Semana 4

SEMANA 4 SESIÓN
10 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases.
Reacciones de oxidación- reducción

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2)
8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A




DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
\ ¿Qué es un hidrácido? ¿Qué es un oxiácido? Tres ejemplos de oxiácido Tres ejemplos de hidrácido ¿Como se obtiene químicamente un hidrácido? ¿Como se obtiene químicamente un oxiácido?
Equipo 5 6 4 2 3 1
Respuesta Acido que no contiene oxgeno en su molecula, formando por la combinacion de un elemento o radical negativo con el hidrogeno Es un acido que contiene oxigeno Acido bromoso
HBrO2
Acido hipobromoso
HBrO
Acido Ortofosfo
rico
H3PO4 Acido clohidrico (HCl)

Sulfuro de hidrogeno (H2S)
Bromuro de hidrogeno (HBr)
De la combinacion de un hidrogeno con los no metales Se obtienen por la combinacion de un anhidrido, tambien llamado oxido acido, con el agua.


FASE DE DESARROLLO
              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Reacciones de hidrácidos y oxiácidos en el suelo.
Identificación de hidrácidos:
Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis,
Probar la conductividad eléctrica cada sustancia y en el suelo.
Sustancia Formula Conductividad eléctrica en seco Conductividad eléctrica en húmedo
1 Nitrato de calcio Ca(NO3)2 No hay conductividad electrica Si hay conductividad electrica
2Yoduro de potasio KI NO HAY SI HAY
3Cloruro de sodio NaCl No hay Si hay
4Carbonato de sodio NaCO3 No hay conductividad eléctrica Si hay conductividad eléctrica
5Cloruro de hierro FeCl3 NO HAY NO HAY
6Sulfato de cobre CuSO4 NO HAY SI HAY
Suelo de abajo NO HAY NO HAY
Suelo de en medio NO HAY NO HAY
Suelo de arriba NO HAY NO HAY

-Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta unas veinte gotas de agua y cinco de nitrato de plata. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior  con el suelo de en medio y arriba.
Identificación de hidrácidos.
Observaciones:
Fotos de material sustancias procedimiento.
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) 
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                   
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
 Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.



SEMANA 4 SESIÓN
11 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Disociación iónica.
Balanceo por inspección.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)
10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A




DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor de las preguntas:

Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen ¿qué propiedades tienen
las sales? Ejemplos de sales acidas Ejemplos de sales neutras
Equipo 4 5 6 1 2 3
Respuesta Son las sales sustancias salinas que generalmente contiene amoniaco y esta formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace ionico Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con radical ácido. Sal marina
Sal fina
Sal gruesa
Sal de escamas sal para hornear
Sal del Himalaya sal de ajo
Flor de sal En general, las sales son materiales cristalinos con estructura ionica, poe ejemplo los cristales de haluros de los metales alcalinos y alcalinoterreos Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Bisulfato sodico (NaHSO4)
Hidrogenosulfuro de sodio (NaHS) Cloruro de aluminio (AlCl3)
Bromuro de calcio
(CaBr2)
Fluoruro de calcio
(CaF2)


Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas.

FASE DE DESARROLLO
               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor
Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua.
Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados, agregarle 30 mililitros de agua destilada, agitar y filtrar, recibiendo el filtrado en el tubo de ensaye, colocar en la capsula de porcelana, la mitad del filtrado y agregar cinco gotas de indicador universal, agregar a la muestra del tubo de ensaye, cinco gotas del nitrato de plata y cinco gotas del indicador universal, después cinco gotas del ácido clorhídrico anotar las observaciones:
Sustancia Color en la capsula de porcelana Color en el tubo de ensaye
Suelo de abajo amarillo rosa
Suelo de en medio amarillo naranja
Suelo de arriba rojo
rosa

Conclusiones:

 Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo.



Modelo Científico
En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.
Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.
Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.
§  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.
§  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)
§  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas
§  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.

- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                   
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
 Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
1.-EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
    Contenido:




SEMANA 4 SESIÓN
12 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 4
CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases.
Reacciones de oxidación-reducción
Disociación iónica.
Balanceo por inspección.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.



DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA 
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1
Características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción , disolución iónica
2
La diferente acides del suelo según las muestras que se tomaron
3 no hay dudas 1 Redox, ácidos y bases y sales
2 Reacciones de óxidos y tipos de sales
3 ninguna 1.caracteristicas de ácidos y bases y reacciones de oxido-reducción
2.reacciones de oxido-reducción
3.ninguna 1.- Ácidos y bases, reaccionesREDOX, disociación iónica
2.- La acidez del suelo según la sustancia
3.- Ninguna 1.-los temas que abordamos son: características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción y sales.
2.-aprendimos que las bases y ácidos al combinarse tienen un pH neutro, también que varían los colores en una reacción con sales y diferentes sustancias.
3.- ninguna duda. 1.-sobre las sales y algunos ácidos y bases además de experimentar con el suelo
2.-sobre las sales
3.-ninguna

FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
-          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
 Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
    Contenido:
    Resumen de la Actividad.