Semana 5

SEMANA 5  SESIÓN
14
QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida

Propiedades generales del agua y na¬turaleza corpuscular de la materia
CONTENIDO TEMÁTICO Estequiometria
Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.



DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor de las preguntas:
Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias.
Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales
Nombre y formula
Equipo 1 6 5 3 4 2
Respuesta La estequiometria es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir apartir de la teoria atomica Suma de la masa atómica de los reactivos con productos dividiendola entre 100 obteniendo los moles Las sales biarias son combinaciopnes entre un metal y un no metal con la siguente formula MnNm donde M es el metal y m su valencia N no metal y n su valencia. Cloruro de sodio
NaCl
Tricloruro de hierro
FeCl3
Sulfuro de cobalto
CoS Las oxis  constituyen una clase de sal que surge cuando
acido oxácido Y un hidróxido o de manera mas sencilla,un radical  un  metal Fe2(SO4)3 sulfato de hierro 3
FeSO2 dioxosulfato 2 de hierro
FeSO4  tetraoxosulfato 4 de hierro
RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --→2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

• Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14)

Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas.

FASE DE DESARROLLO
              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Pesar  un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador.
2.- Pesar la mezcla de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión.
3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa.
4.- Enfriar el producto y pesarlo.

Limadura de hierro  mas azufre   Sulfuro ferroso
Ecuación  Fe+S FeS
                   57 + 32 89
                   1            X         X=1*89/57=1.5
                   1.5         100%
                   0.5         X        X=0.5*100/1.5=33.3
Relación del producto obtenido
Equipo 1 2 3 4 5 6
Gramos de producto 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
% de producto 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3

- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                   
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
 Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
    Contenido: