SEMANA 7 SESIÓN
21 QUIMICAII
Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono
para el cuidado de la salud
Recapitulación 7
CONTENIDO TEMÁTICO Alimentos como mezcla de micro y macronutrimentos
Macronutrimentos (proteínas, carbohidratos y grasas)
C, H, O, N, P, S.
Representaciones de Lewis y Bohr.Combustión.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
1. Reflexiona sobre la función de los alimentos en el organismo y sobre los nutrimentos que los componen, al buscar y procesar información de fuentes confiables. (N2
• 2. Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
lunes, 25 de febrero de 2019
Semana 7
FSEMANA 7 SESIÓN
20 QUIMICAII
Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono
para el cuidado de la salud
CONTENIDO TEMÁTICO C, H, O, N, P, S.
Representaciones de Lewis y Bohr.Combustión.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
2. Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Preguntas ¿Por qué es importante la representación de Lewis? ¿Cuál Es el modelo de Bohr para los elementos CHONPS? ¿Por qué la combustión contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llaman hidrocarburos? ¿Cómo podemos detectar el carbono en los alimentos? ¿Qué usos tiene el agua en los alimentos?
Equipo 2 5 1 4 3 6
Respuesta Es la representacion adecuada y sencilla de iones y compuestos que facilitan un recuento exacto de electrones
La combustion de los automoviles es una de las principales fuentes de contaminacion ya que esta provoca calentamiento global y la lluvia acida… Porque están formados de compuestos organicos formados unicamente por atomos de carbono e hidrogeno Se pueden encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas. Estos son los carbohidratos Para la buena produccion de los alimentos, desinfeccion de los alimentos y buena calidad de ellos y principalmente para la riega de estos
Solicita un mapa mental sobre “Alimentos” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
1.- Colocar una muestra de almidón en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios.
2.- Colocar una muestra de tortilla de harina en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
3.- Colocar una muestra de tortilla de maíz en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
4- Colocar una muestra de pan en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
5.- Colocar una muestra de galleta en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
6.- Colocar una muestra de papa cruda en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
Observaciones:
Sustancia Color inicial Color final
1 Almidón blanco morado
2Tortilla de maíz amarillo morado
3Tortilla de harina blanco morado
4 Pan bimbo blanco blanco morado
5 Galleta beige Negro
6 Papa cruda Amarillo claro morado
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
20 QUIMICAII
Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono
para el cuidado de la salud
CONTENIDO TEMÁTICO C, H, O, N, P, S.
Representaciones de Lewis y Bohr.Combustión.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
2. Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Preguntas ¿Por qué es importante la representación de Lewis? ¿Cuál Es el modelo de Bohr para los elementos CHONPS? ¿Por qué la combustión contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llaman hidrocarburos? ¿Cómo podemos detectar el carbono en los alimentos? ¿Qué usos tiene el agua en los alimentos?
Equipo 2 5 1 4 3 6
Respuesta Es la representacion adecuada y sencilla de iones y compuestos que facilitan un recuento exacto de electrones
La combustion de los automoviles es una de las principales fuentes de contaminacion ya que esta provoca calentamiento global y la lluvia acida… Porque están formados de compuestos organicos formados unicamente por atomos de carbono e hidrogeno Se pueden encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas. Estos son los carbohidratos Para la buena produccion de los alimentos, desinfeccion de los alimentos y buena calidad de ellos y principalmente para la riega de estos
Solicita un mapa mental sobre “Alimentos” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
1.- Colocar una muestra de almidón en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios.
2.- Colocar una muestra de tortilla de harina en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
3.- Colocar una muestra de tortilla de maíz en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
4- Colocar una muestra de pan en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
5.- Colocar una muestra de galleta en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
6.- Colocar una muestra de papa cruda en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios
Observaciones:
Sustancia Color inicial Color final
1 Almidón blanco morado
2Tortilla de maíz amarillo morado
3Tortilla de harina blanco morado
4 Pan bimbo blanco blanco morado
5 Galleta beige Negro
6 Papa cruda Amarillo claro morado
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Semana 7
SEMANA 7 SESIÓN
19
PROYECTO 2018 QUIMICAII
Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono
para el cuidado de la salud
CONTENIDO TEMÁTICO Alimentos como mezcla de micro y macronutrimentos
Macronutrimentos (proteínas, carbohidratos y grasas)
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
1. Reflexiona sobre la función de los alimentos en el organismo y sobre los nutrimentos que los componen, al buscar y procesar información de fuentes confiables. (N2)
2. Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de indagaciones bibliográficas en la Red y bibliografía.
• Análisis de la información recabada.
• Presentación en equipo de los resultados.
Actitudinales
Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Indagaciones realizadas y escritas en su cuaderno de Química 2.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso, las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con¬forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades.
Preguntas ¿Por qué comemos?
¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?
¿Qué son los alimentos?
¿Cuáles son los nutrientes?
¿Qué es la nutrición?
¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse?
Equipo 4 1 3 2 5 6
Respuesta Por supervivencia. El regulador del comportamiento alimentario es el hipotalamo, recibe señales homeostaticas o fisiologicas, como la existencia de reservas alimenticias en los adipositos.
Se denominan nutrientes y son los componentes de los alimentos aprovechables por nuestro organismo humano que hacen posible la vida y se encuentran en ellos repartidos de forma desigual. Es aquello que los seres vivos comen y beben para su subsistencia Proteínas
Hidratos de carbono
Grasas
Vitaminas
Minerales
Fibra Consiste en la incorporación y transformación de materia y energía para que los organismos puedan llevar a cabo tres procesos fundamentales: mantenimiento de las condiciones internas, desarrollo y movimiento. Puedes comer cualquier comestible pero la nutrición es comer adecuadamente, darle al cuerpo los nutrientes, vitaminas y demás cosas que este necesita
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
•Propone a los alumnos que en trabajo colaborativo, investiguen la función de los alimentos y respondan las preguntas sobre “La función de los alimentos en el organismo” para presentarlo y comentarlo en la clase. (A1)
•Solicita analizar la información nutrimental en algunos empaques para iden-tificar sustancias inorgánicas y orgánicas, micro y macronutrimentos, y a los alimentos que son fuente principal de: carbohidratos, grasas y proteínas. (A2)
Equipo Producto Compuestos químicos Formula Elementos químicos Símbolos Modelo de Bohr
1
2 Sour Patch Acido tartarico
Acido cítrico
Hidroxido de sodio
Saborizante de frambuesa C4H6O6
C6H8O7
NaOH
C4HO2 Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y sodio. C, H, O y Na
3 Paleta Acido cítrico
Acido maltico
Citrato de sodio
Dióxido de silicio C6H8O7
C4H6O5
Na3C6H5O7
SIO3 CARBONO
,HIDROGENO
,SODIO
,SILICIO C
,H.
Na
,SI
4 TOP TOPS Grasa monoinsaturada
Grasa saturada
Fibra dietético
Carbohidratos
C18h34O2
C20H30O2
C3H8O3
C6H12O6 Carbono
Hidrogeno
Oxigeno
C
H
O
5 Chocolate FRUCTUOSA
Azúcar
Glicerol
C6H12O6
C12H22O11
C3H8O3 CARBONO,
HIDROGENO,
OXIGENO C,
H,
O.
6 Gomitas Carbohidratos
Azucares
proteinas (CH2O)n
[N(H2)]-[C(H2)](SH)-(COOH)
C12H22O11
Carbono
Oxigeno
Hidrogeno Nitrogeno C
O
H
N
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Publicación individual en el Blog para Química 2
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Referencias
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall
Torre, M. y Covadonga, M. (2012). La Ciencia de los Alimentos:
Lo que hay detrás de las recetas de cocina. México: Trillas
Wade, L. (2011). Química Orgánica Volumen 1. México: Pearson Educación
Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
19
PROYECTO 2018 QUIMICAII
Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono
para el cuidado de la salud
CONTENIDO TEMÁTICO Alimentos como mezcla de micro y macronutrimentos
Macronutrimentos (proteínas, carbohidratos y grasas)
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
1. Reflexiona sobre la función de los alimentos en el organismo y sobre los nutrimentos que los componen, al buscar y procesar información de fuentes confiables. (N2)
2. Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de indagaciones bibliográficas en la Red y bibliografía.
• Análisis de la información recabada.
• Presentación en equipo de los resultados.
Actitudinales
Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Indagaciones realizadas y escritas en su cuaderno de Química 2.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso, las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con¬forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades.
Preguntas ¿Por qué comemos?
¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?
¿Qué son los alimentos?
¿Cuáles son los nutrientes?
¿Qué es la nutrición?
¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse?
Equipo 4 1 3 2 5 6
Respuesta Por supervivencia. El regulador del comportamiento alimentario es el hipotalamo, recibe señales homeostaticas o fisiologicas, como la existencia de reservas alimenticias en los adipositos.
Se denominan nutrientes y son los componentes de los alimentos aprovechables por nuestro organismo humano que hacen posible la vida y se encuentran en ellos repartidos de forma desigual. Es aquello que los seres vivos comen y beben para su subsistencia Proteínas
Hidratos de carbono
Grasas
Vitaminas
Minerales
Fibra Consiste en la incorporación y transformación de materia y energía para que los organismos puedan llevar a cabo tres procesos fundamentales: mantenimiento de las condiciones internas, desarrollo y movimiento. Puedes comer cualquier comestible pero la nutrición es comer adecuadamente, darle al cuerpo los nutrientes, vitaminas y demás cosas que este necesita
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
•Propone a los alumnos que en trabajo colaborativo, investiguen la función de los alimentos y respondan las preguntas sobre “La función de los alimentos en el organismo” para presentarlo y comentarlo en la clase. (A1)
•Solicita analizar la información nutrimental en algunos empaques para iden-tificar sustancias inorgánicas y orgánicas, micro y macronutrimentos, y a los alimentos que son fuente principal de: carbohidratos, grasas y proteínas. (A2)
Equipo Producto Compuestos químicos Formula Elementos químicos Símbolos Modelo de Bohr
1
2 Sour Patch Acido tartarico
Acido cítrico
Hidroxido de sodio
Saborizante de frambuesa C4H6O6
C6H8O7
NaOH
C4HO2 Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y sodio. C, H, O y Na
3 Paleta Acido cítrico
Acido maltico
Citrato de sodio
Dióxido de silicio C6H8O7
C4H6O5
Na3C6H5O7
SIO3 CARBONO
,HIDROGENO
,SODIO
,SILICIO C
,H.
Na
,SI
4 TOP TOPS Grasa monoinsaturada
Grasa saturada
Fibra dietético
Carbohidratos
C18h34O2
C20H30O2
C3H8O3
C6H12O6 Carbono
Hidrogeno
Oxigeno
C
H
O
5 Chocolate FRUCTUOSA
Azúcar
Glicerol
C6H12O6
C12H22O11
C3H8O3 CARBONO,
HIDROGENO,
OXIGENO C,
H,
O.
6 Gomitas Carbohidratos
Azucares
proteinas (CH2O)n
[N(H2)]-[C(H2)](SH)-(COOH)
C12H22O11
Carbono
Oxigeno
Hidrogeno Nitrogeno C
O
H
N
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Publicación individual en el Blog para Química 2
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Referencias
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall
Torre, M. y Covadonga, M. (2012). La Ciencia de los Alimentos:
Lo que hay detrás de las recetas de cocina. México: Trillas
Wade, L. (2011). Química Orgánica Volumen 1. México: Pearson Educación
Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
domingo, 17 de febrero de 2019
Semana 6
SEMANA 6 SESIÓN
18 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 6
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3)
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1- concepto de masa molar y su calculo
2-la masa molar y como calcularla
3-ninguna ¿Qué temas se abordaron?
Concepto de masa molar y el calculo de la masa molar.
¿Qué aprendí?
A calcular las masas molares
¿Qué dudas tengo?
Ninguna. ¿Qué temas se abordaron?
Concepto y cálculo de masa molar.
¿Qué aprendí?
Calcular la masa molar
¿Qué dudas tengo?
ninguna Concepto de mol, calculo de masa molar, calculo del nuero de oxidación, importancia de la química
2.- calculo de masa molar, conductividad eléctrica.
3.- ninguna
Los temas que vimos fue la masa molar y su cálculo, numero de oxidación
Aprendí a calcular bien y mas fácil la masa molar
Nada 1.-sobre el calculo y que es la masa molar
2.-a calcular la masa molar
3.- no hay dudas
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
18 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 6
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3)
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1- concepto de masa molar y su calculo
2-la masa molar y como calcularla
3-ninguna ¿Qué temas se abordaron?
Concepto de masa molar y el calculo de la masa molar.
¿Qué aprendí?
A calcular las masas molares
¿Qué dudas tengo?
Ninguna. ¿Qué temas se abordaron?
Concepto y cálculo de masa molar.
¿Qué aprendí?
Calcular la masa molar
¿Qué dudas tengo?
ninguna Concepto de mol, calculo de masa molar, calculo del nuero de oxidación, importancia de la química
2.- calculo de masa molar, conductividad eléctrica.
3.- ninguna
Los temas que vimos fue la masa molar y su cálculo, numero de oxidación
Aprendí a calcular bien y mas fácil la masa molar
Nada 1.-sobre el calculo y que es la masa molar
2.-a calcular la masa molar
3.- no hay dudas
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Semana 6
SEMANA 6 SESIÓN
16 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso:
Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de
Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos
Equipo 3 6 4 1 2 5
La magnitud física que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El término, que procede del latín massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.).
Se suman las masas atómicas de cada elemento del compuesto Acido clorhídrico(HCl):
36g/mol
Solfuro de hidrógeno(H2S):
34g/mol
Bromuro de hidrógeno(HBr):
80g/mol Hidróxido de potasio KOH=56.11g
Hidróxido de sodio
NaOH=40g
Nitrato de hierro 3= Fe(NO3)3=242g/mol
Nitrato de plata= AgNO3=170g/mol
Barato de calcio =ca3(BO3)2=238g/mol Acido Sulfúrico H2S04
=90
Acido Nítrico HNO3
=63
Acido fosfórico H3PO4
=98
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
Observaciones:
Sustancia Formula Reacción
Acido más hidróxido Ecuación Masa molar
Ácido Clorhídrico HCl,NaOH Acido clorhídrico+
hidróxido de sodio HCl+NaOHH2O+NaCl 37+40=77
18+59=77
Ácido Sulfúrico .
Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HLI+kOH Acido clorhídrico+
Hidróxido de potasio HL+KOHH2O+KCL 39+35/100=1.35
Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4+NaOH Acido sulfúrico+hidroxido de sodio H2SO4+2NaOHH2O+Na2SO4 98+63/100=0.62
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
SEMANA 6 SESIÓN
17 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?
¿Qué es el enlace químico?
¿Cuáles son los Tipos de enlace químico?
Tres Ejemplos de enlace químico
Equipo 2 1 4 3 6 5
Respuesta
Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Tamizar cada suelo y colocar el tamizado en la botella de plástico.
1.- clocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica en seco y húmedo
Observaciones:
Sustancia Formula Masa molar Conductividad eléctrica en seco y húmedo
1.Cloruro de sodio
2.Fosfato de amonio,
3.Sulfato de cobre
4.Nitrato de potasio
5.Cloruro de hierro
6.Carbonato de sodio
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
SEMANA 6 SESIÓN
18 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 6
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3)
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
16 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso:
Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de
Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos
Equipo 3 6 4 1 2 5
La magnitud física que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El término, que procede del latín massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.).
Se suman las masas atómicas de cada elemento del compuesto Acido clorhídrico(HCl):
36g/mol
Solfuro de hidrógeno(H2S):
34g/mol
Bromuro de hidrógeno(HBr):
80g/mol Hidróxido de potasio KOH=56.11g
Hidróxido de sodio
NaOH=40g
Nitrato de hierro 3= Fe(NO3)3=242g/mol
Nitrato de plata= AgNO3=170g/mol
Barato de calcio =ca3(BO3)2=238g/mol Acido Sulfúrico H2S04
=90
Acido Nítrico HNO3
=63
Acido fosfórico H3PO4
=98
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
Observaciones:
Sustancia Formula Reacción
Acido más hidróxido Ecuación Masa molar
Ácido Clorhídrico HCl,NaOH Acido clorhídrico+
hidróxido de sodio HCl+NaOHH2O+NaCl 37+40=77
18+59=77
Ácido Sulfúrico .
Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HLI+kOH Acido clorhídrico+
Hidróxido de potasio HL+KOHH2O+KCL 39+35/100=1.35
Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4+NaOH Acido sulfúrico+hidroxido de sodio H2SO4+2NaOHH2O+Na2SO4 98+63/100=0.62
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
SEMANA 6 SESIÓN
17 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?
¿Qué es el enlace químico?
¿Cuáles son los Tipos de enlace químico?
Tres Ejemplos de enlace químico
Equipo 2 1 4 3 6 5
Respuesta
Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Tamizar cada suelo y colocar el tamizado en la botella de plástico.
1.- clocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica en seco y húmedo
Observaciones:
Sustancia Formula Masa molar Conductividad eléctrica en seco y húmedo
1.Cloruro de sodio
2.Fosfato de amonio,
3.Sulfato de cobre
4.Nitrato de potasio
5.Cloruro de hierro
6.Carbonato de sodio
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
SEMANA 6 SESIÓN
18 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 6
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3)
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Semana 6
SEMANA 6 SESIÓN
16 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso:
Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de
Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos
Equipo 3 6 4 1 2 5
La magnitud física que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El término, que procede del latín massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.).
Se suman las masas atómicas de cada elemento del compuesto Acido clorhídrico(HCl):
36g/mol
Solfuro de hidrógeno(H2S):
34g/mol
Bromuro de hidrógeno(HBr):
80g/mol Hidróxido de potasio KOH=56.11g
Hidróxido de sodio
NaOH=40g
Nitrato de hierro 3= Fe(NO3)3=242g/mol
Nitrato de plata= AgNO3=170g/mol
Barato de calcio =ca3(BO3)2=238g/mol Acido Sulfúrico H2S04
=90
Acido Nítrico HNO3
=63
Acido fosfórico H3PO4
=98
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
Observaciones:
Sustancia Formula Reacción
Acido más hidróxido Ecuación Masa molar
Ácido Clorhídrico HCl,NaOH Acido clorhídrico+
hidróxido de sodio HCl+NaOHH2O+NaCl 37+40=77
18+59=77
Ácido Sulfúrico .
Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HLI+kOH Acido clorhídrico+
Hidróxido de potasio HL+KOHH2O+KCL 39+35/100=1.35
Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4+NaOH Acido sulfúrico+hidroxido de sodio H2SO4+2NaOHH2O+Na2SO4 98+63/100=0.62
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
SEMANA 6 SESIÓN
17 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?
¿Qué es el enlace químico?
¿Cuáles son los Tipos de enlace químico?
Tres Ejemplos de enlace químico
Equipo 2 1 4 3 6 5
Respuesta
Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Tamizar cada suelo y colocar el tamizado en la botella de plástico.
1.- clocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica en seco y húmedo
Observaciones:
Sustancia Formula Masa molar Conductividad eléctrica en seco y húmedo
1.Cloruro de sodio
2.Fosfato de amonio,
3.Sulfato de cobre
4.Nitrato de potasio
5.Cloruro de hierro
6.Carbonato de sodio
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
SEMANA 6 SESIÓN
18 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 6
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3)
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
16 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE DE APERTURA
Da a conocer a los alumnos el programa del curso:
Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de
Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos
Equipo 3 6 4 1 2 5
La magnitud física que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El término, que procede del latín massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.).
Se suman las masas atómicas de cada elemento del compuesto Acido clorhídrico(HCl):
36g/mol
Solfuro de hidrógeno(H2S):
34g/mol
Bromuro de hidrógeno(HBr):
80g/mol Hidróxido de potasio KOH=56.11g
Hidróxido de sodio
NaOH=40g
Nitrato de hierro 3= Fe(NO3)3=242g/mol
Nitrato de plata= AgNO3=170g/mol
Barato de calcio =ca3(BO3)2=238g/mol Acido Sulfúrico H2S04
=90
Acido Nítrico HNO3
=63
Acido fosfórico H3PO4
=98
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.
7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.
8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.
Observaciones:
Sustancia Formula Reacción
Acido más hidróxido Ecuación Masa molar
Ácido Clorhídrico HCl,NaOH Acido clorhídrico+
hidróxido de sodio HCl+NaOHH2O+NaCl 37+40=77
18+59=77
Ácido Sulfúrico .
Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HLI+kOH Acido clorhídrico+
Hidróxido de potasio HL+KOHH2O+KCL 39+35/100=1.35
Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4+NaOH Acido sulfúrico+hidroxido de sodio H2SO4+2NaOHH2O+Na2SO4 98+63/100=0.62
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
SEMANA 6 SESIÓN
17 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?
¿Qué es el enlace químico?
¿Cuáles son los Tipos de enlace químico?
Tres Ejemplos de enlace químico
Equipo 2 1 4 3 6 5
Respuesta
Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Tamizar cada suelo y colocar el tamizado en la botella de plástico.
1.- clocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica en seco y húmedo
Observaciones:
Sustancia Formula Masa molar Conductividad eléctrica en seco y húmedo
1.Cloruro de sodio
2.Fosfato de amonio,
3.Sulfato de cobre
4.Nitrato de potasio
5.Cloruro de hierro
6.Carbonato de sodio
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
SEMANA 6 SESIÓN
18 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 6
CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar.
Cálculo de masas molares.
Cálculo de número de oxidación.
Importancia de la química en el cuidado
y aprovechamiento de recursos naturales
Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3)
14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)
15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
lunes, 11 de febrero de 2019
Semana 5
SEMANA 5 SESIÓN
15 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 5
CONTENIDO TEMÁTICO Reacciones de síntesis y de desplazamiento.
Concepto de mol.
Estequiometria Fórmulas
y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2)
12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3)
Procedimentales
13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.-¿Qué aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1-reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria, formulas y nomenclatura stock para oxisoles y sales binarias
2-calculamos los moles, la masa molecular, identificación de productos y reactivos
3-ninguna Reacción de síntesis y desplazamiento concepto de mol
Estequiometria
Formulas y nomenclaturas stock para oxisales y sales binarias
Reacciones y oxisales
ninguna 1.reacciones de síntesis y desplazamiento, sales binarias
2.Como se calculan los moles, y las reacciones de oxisales
3.Ninguna 1.- Reacciones de síntesis, reacciones de desplazamiento, el mol, estequiometria
2.- Reacciones y oxisales
3.- no hay dudas 1.- mol su concepto y obtención, estructura de la estequiometria y sales binarias
2.-la estequiometria, ley de conservacion de la materia, las sales binarias y su formulación MnNm
3.- ninguna 1.- concepto y obtención del mol, tipos de sales, sales binarias, su formulación, etc.
2.-las sales binarias y su formula MnNm y la ley de conservación de la materia
3.- ninguna
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra-clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Semana 5
SEMANA 5 SESIÓN
14
QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Propiedades generales del agua y na¬turaleza corpuscular de la materia
CONTENIDO TEMÁTICO Estequiometria
Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor de las preguntas:
Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias.
Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales
Nombre y formula
Equipo 1 6 5 3 4 2
Respuesta La estequiometria es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir apartir de la teoria atomica Suma de la masa atómica de los reactivos con productos dividiendola entre 100 obteniendo los moles Las sales biarias son combinaciopnes entre un metal y un no metal con la siguente formula MnNm donde M es el metal y m su valencia N no metal y n su valencia. Cloruro de sodio
NaCl
Tricloruro de hierro
FeCl3
Sulfuro de cobalto
CoS Las oxis constituyen una clase de sal que surge cuando
acido oxácido Y un hidróxido o de manera mas sencilla,un radical un metal Fe2(SO4)3 sulfato de hierro 3
FeSO2 dioxosulfato 2 de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato 4 de hierro
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→ 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de
oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 --→2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
• Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14)
Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Pesar un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador.
2.- Pesar la mezcla de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión.
3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa.
4.- Enfriar el producto y pesarlo.
Limadura de hierro mas azufre Sulfuro ferroso
Ecuación Fe+S FeS
57 + 32 89
1 X X=1*89/57=1.5
1.5 100%
0.5 X X=0.5*100/1.5=33.3
Relación del producto obtenido
Equipo 1 2 3 4 5 6
Gramos de producto 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
% de producto 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
14
QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
Propiedades generales del agua y na¬turaleza corpuscular de la materia
CONTENIDO TEMÁTICO Estequiometria
Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
DESARROLLO DEL
PROCESO Introducción.
Presentación del Profesor de las preguntas:
FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor de las preguntas:
Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias.
Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales
Nombre y formula
Equipo 1 6 5 3 4 2
Respuesta La estequiometria es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir apartir de la teoria atomica Suma de la masa atómica de los reactivos con productos dividiendola entre 100 obteniendo los moles Las sales biarias son combinaciopnes entre un metal y un no metal con la siguente formula MnNm donde M es el metal y m su valencia N no metal y n su valencia. Cloruro de sodio
NaCl
Tricloruro de hierro
FeCl3
Sulfuro de cobalto
CoS Las oxis constituyen una clase de sal que surge cuando
acido oxácido Y un hidróxido o de manera mas sencilla,un radical un metal Fe2(SO4)3 sulfato de hierro 3
FeSO2 dioxosulfato 2 de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato 4 de hierro
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→ 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de
oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 --→2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
• Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14)
Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
1.- Pesar un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador.
2.- Pesar la mezcla de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión.
3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa.
4.- Enfriar el producto y pesarlo.
Limadura de hierro mas azufre Sulfuro ferroso
Ecuación Fe+S FeS
57 + 32 89
1 X X=1*89/57=1.5
1.5 100%
0.5 X X=0.5*100/1.5=33.3
Relación del producto obtenido
Equipo 1 2 3 4 5 6
Gramos de producto 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
% de producto 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
lunes, 4 de febrero de 2019
Semana 4
SEMANA 4 SESIÓN
10 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases.
Reacciones de oxidación- reducción
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2)
8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
\ ¿Qué es un hidrácido? ¿Qué es un oxiácido? Tres ejemplos de oxiácido Tres ejemplos de hidrácido ¿Como se obtiene químicamente un hidrácido? ¿Como se obtiene químicamente un oxiácido?
Equipo 5 6 4 2 3 1
Respuesta Acido que no contiene oxgeno en su molecula, formando por la combinacion de un elemento o radical negativo con el hidrogeno Es un acido que contiene oxigeno Acido bromoso
HBrO2
Acido hipobromoso
HBrO
Acido Ortofosfo
rico
H3PO4 Acido clohidrico (HCl)
Sulfuro de hidrogeno (H2S)
Bromuro de hidrogeno (HBr)
De la combinacion de un hidrogeno con los no metales Se obtienen por la combinacion de un anhidrido, tambien llamado oxido acido, con el agua.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Reacciones de hidrácidos y oxiácidos en el suelo.
Identificación de hidrácidos:
Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis,
Probar la conductividad eléctrica cada sustancia y en el suelo.
Sustancia Formula Conductividad eléctrica en seco Conductividad eléctrica en húmedo
1 Nitrato de calcio Ca(NO3)2 No hay conductividad electrica Si hay conductividad electrica
2Yoduro de potasio KI NO HAY SI HAY
3Cloruro de sodio NaCl No hay Si hay
4Carbonato de sodio NaCO3 No hay conductividad eléctrica Si hay conductividad eléctrica
5Cloruro de hierro FeCl3 NO HAY NO HAY
6Sulfato de cobre CuSO4 NO HAY SI HAY
Suelo de abajo NO HAY NO HAY
Suelo de en medio NO HAY NO HAY
Suelo de arriba NO HAY NO HAY
-Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta unas veinte gotas de agua y cinco de nitrato de plata. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba.
Identificación de hidrácidos.
Observaciones:
Fotos de material sustancias procedimiento.
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 1
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
SEMANA 4 SESIÓN
11 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Disociación iónica.
Balanceo por inspección.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)
10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor de las preguntas:
Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen ¿qué propiedades tienen
las sales? Ejemplos de sales acidas Ejemplos de sales neutras
Equipo 4 5 6 1 2 3
Respuesta Son las sales sustancias salinas que generalmente contiene amoniaco y esta formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace ionico Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con radical ácido. Sal marina
Sal fina
Sal gruesa
Sal de escamas sal para hornear
Sal del Himalaya sal de ajo
Flor de sal En general, las sales son materiales cristalinos con estructura ionica, poe ejemplo los cristales de haluros de los metales alcalinos y alcalinoterreos Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Bisulfato sodico (NaHSO4)
Hidrogenosulfuro de sodio (NaHS) Cloruro de aluminio (AlCl3)
Bromuro de calcio
(CaBr2)
Fluoruro de calcio
(CaF2)
Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor
Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua.
Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados, agregarle 30 mililitros de agua destilada, agitar y filtrar, recibiendo el filtrado en el tubo de ensaye, colocar en la capsula de porcelana, la mitad del filtrado y agregar cinco gotas de indicador universal, agregar a la muestra del tubo de ensaye, cinco gotas del nitrato de plata y cinco gotas del indicador universal, después cinco gotas del ácido clorhídrico anotar las observaciones:
Sustancia Color en la capsula de porcelana Color en el tubo de ensaye
Suelo de abajo amarillo rosa
Suelo de en medio amarillo naranja
Suelo de arriba rojo
rosa
Conclusiones:
Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo.
Modelo Científico
En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.
Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.
Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.
§ Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.
§ Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)
§ Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, , fórmulas
§ Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
1.-EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
SEMANA 4 SESIÓN
12 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 4
CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases.
Reacciones de oxidación-reducción
Disociación iónica.
Balanceo por inspección.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1
Características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción , disolución iónica
2
La diferente acides del suelo según las muestras que se tomaron
3 no hay dudas 1 Redox, ácidos y bases y sales
2 Reacciones de óxidos y tipos de sales
3 ninguna 1.caracteristicas de ácidos y bases y reacciones de oxido-reducción
2.reacciones de oxido-reducción
3.ninguna 1.- Ácidos y bases, reaccionesREDOX, disociación iónica
2.- La acidez del suelo según la sustancia
3.- Ninguna 1.-los temas que abordamos son: características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción y sales.
2.-aprendimos que las bases y ácidos al combinarse tienen un pH neutro, también que varían los colores en una reacción con sales y diferentes sustancias.
3.- ninguna duda. 1.-sobre las sales y algunos ácidos y bases además de experimentar con el suelo
2.-sobre las sales
3.-ninguna
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
10 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases.
Reacciones de oxidación- reducción
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2)
8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
\ ¿Qué es un hidrácido? ¿Qué es un oxiácido? Tres ejemplos de oxiácido Tres ejemplos de hidrácido ¿Como se obtiene químicamente un hidrácido? ¿Como se obtiene químicamente un oxiácido?
Equipo 5 6 4 2 3 1
Respuesta Acido que no contiene oxgeno en su molecula, formando por la combinacion de un elemento o radical negativo con el hidrogeno Es un acido que contiene oxigeno Acido bromoso
HBrO2
Acido hipobromoso
HBrO
Acido Ortofosfo
rico
H3PO4 Acido clohidrico (HCl)
Sulfuro de hidrogeno (H2S)
Bromuro de hidrogeno (HBr)
De la combinacion de un hidrogeno con los no metales Se obtienen por la combinacion de un anhidrido, tambien llamado oxido acido, con el agua.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Reacciones de hidrácidos y oxiácidos en el suelo.
Identificación de hidrácidos:
Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis,
Probar la conductividad eléctrica cada sustancia y en el suelo.
Sustancia Formula Conductividad eléctrica en seco Conductividad eléctrica en húmedo
1 Nitrato de calcio Ca(NO3)2 No hay conductividad electrica Si hay conductividad electrica
2Yoduro de potasio KI NO HAY SI HAY
3Cloruro de sodio NaCl No hay Si hay
4Carbonato de sodio NaCO3 No hay conductividad eléctrica Si hay conductividad eléctrica
5Cloruro de hierro FeCl3 NO HAY NO HAY
6Sulfato de cobre CuSO4 NO HAY SI HAY
Suelo de abajo NO HAY NO HAY
Suelo de en medio NO HAY NO HAY
Suelo de arriba NO HAY NO HAY
-Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta unas veinte gotas de agua y cinco de nitrato de plata. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba.
Identificación de hidrácidos.
Observaciones:
Fotos de material sustancias procedimiento.
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 1
Contenido:
Resumen de la Actividad.
Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.
Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.
SEMANA 4 SESIÓN
11 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
CONTENIDO TEMÁTICO Disociación iónica.
Balanceo por inspección.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)
10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2)
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
De Laboratorio:
Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.
Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor de las preguntas:
Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen ¿qué propiedades tienen
las sales? Ejemplos de sales acidas Ejemplos de sales neutras
Equipo 4 5 6 1 2 3
Respuesta Son las sales sustancias salinas que generalmente contiene amoniaco y esta formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace ionico Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con radical ácido. Sal marina
Sal fina
Sal gruesa
Sal de escamas sal para hornear
Sal del Himalaya sal de ajo
Flor de sal En general, las sales son materiales cristalinos con estructura ionica, poe ejemplo los cristales de haluros de los metales alcalinos y alcalinoterreos Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Bisulfato sodico (NaHSO4)
Hidrogenosulfuro de sodio (NaHS) Cloruro de aluminio (AlCl3)
Bromuro de calcio
(CaBr2)
Fluoruro de calcio
(CaF2)
Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas.
FASE DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor
Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua.
Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados, agregarle 30 mililitros de agua destilada, agitar y filtrar, recibiendo el filtrado en el tubo de ensaye, colocar en la capsula de porcelana, la mitad del filtrado y agregar cinco gotas de indicador universal, agregar a la muestra del tubo de ensaye, cinco gotas del nitrato de plata y cinco gotas del indicador universal, después cinco gotas del ácido clorhídrico anotar las observaciones:
Sustancia Color en la capsula de porcelana Color en el tubo de ensaye
Suelo de abajo amarillo rosa
Suelo de en medio amarillo naranja
Suelo de arriba rojo
rosa
Conclusiones:
Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo.
Modelo Científico
En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.
Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.
Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.
§ Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.
§ Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)
§ Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, , fórmulas
§ Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.
- Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
1.-EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
SEMANA 4 SESIÓN
12 Química II
Unidad 1
Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
Recapitulación 4
CONTENIDO TEMÁTICO Características de ácidos y bases.
Reacciones de oxidación-reducción
Disociación iónica.
Balanceo por inspección.
APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
MATERIALES GENERALES Computo:
- PC, Conexión a internet
De proyección:
- Cañón Proyector
Programas:
- Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
- Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
- El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:
- Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:
1- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Qué aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1
Características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción , disolución iónica
2
La diferente acides del suelo según las muestras que se tomaron
3 no hay dudas 1 Redox, ácidos y bases y sales
2 Reacciones de óxidos y tipos de sales
3 ninguna 1.caracteristicas de ácidos y bases y reacciones de oxido-reducción
2.reacciones de oxido-reducción
3.ninguna 1.- Ácidos y bases, reaccionesREDOX, disociación iónica
2.- La acidez del suelo según la sustancia
3.- Ninguna 1.-los temas que abordamos son: características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción y sales.
2.-aprendimos que las bases y ácidos al combinarse tienen un pH neutro, también que varían los colores en una reacción con sales y diferentes sustancias.
3.- ninguna duda. 1.-sobre las sales y algunos ácidos y bases además de experimentar con el suelo
2.-sobre las sales
3.-ninguna
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico.
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Resumen de la Actividad.
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